Równanie reakcji:  

$C{H}_4+C{l}_2\stackrel{hv}{\to }C{H}_{3}Cl+HCl$  

 

Obliczenia:

Z równania reakcji wynika, że 1 mol chlorku metylu otrzymujemy w reakcji jednego mola metanu z jednym molem chloru Cl₂.

Masa molowa chlorku metylu wynosi 50,5 g/mol, zaś jeden mol zarówno metanu jak i chloru w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

Liczymy z jakiej objętości substratu można otrzymać 25,25 g chlorku metylu:

$22,4d{m}^3-50,5g_{C{H}_{3}Cl}$  

$V-25,25g_{C{H}_{3}Cl}$  

$V=\frac{25,25g_{C{H}_{3}Cl}\cdot 22,4d{m}^3}{50,5g_{C{H}_{3}Cl}}=11,2d{m}^3$  

Odpowiedź: W reakcji udział wzięło 11,2 dm³ metanu oraz 11,2 dm³ chloru.