Wiemy, że 6 moli H₂SO₄ zmieszano z 3 molami BaCl₂.

Zapisujemy równanie reakcji:

$H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$  

 

Z równania reakcji widzimy, że reakcja pomiędzy kwasem siarkowym(VI) a chlorkiem baru zachodzi w stosunku molowym 1:1. Oznacza to, że z 3 molami BaCl₂ przereagowały 3 mole H₂SO₄ dając 3 mole BaSO₄ w postaci osadu. W roztworze pozostało więc 3 mole H₂SO₄ oraz 6 moli HCl. 

Mieszanina ta została poddana reakcji z 4 molami NaOH. 4 mole NaOH nie są w stanie całkowicie zobojętnić znajdującego się w roztworze kwasu, dlatego końcowy odczyn roztworu będzie kwasowy. Lakmus zabarwi się więc na kolor czerwony. 

 

Kolor lakmusu po zakończeniu doświadczenia: czerwony.