Dane:

$I=1\text{A}$  

 

$V_r=100{\text{cm}}^3$  

$Cm=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$t=?$  

Rozwiązanie:

Na początku obliczmy liczbę moli siarczanu(VI) miedzi(II):

$n=0,1{\text{dm}}^3\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,05\text{mol}$  

A więc w roztworze znajduje się 0,05 mol CuSO₄, czyli również 0,05 mol jonów Cu²⁺. Na katodzie zachodzi proces:

$K\left(-\right):C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$  

A więc w procesie wymieniane są dwa elektrony, czyli z=2

Korzystając z praw Faradaya:

$m=kIt\to t=\frac{m}{Ik}$  

$k=\frac{M}{zF}$  

A więc:

$t=\frac{mzF}{MI}=\frac{nzF}{I}$       

Czyli:

$t=\frac{0,05\text{mol}\cdot 2\cdot 96500\frac{\text{A}\cdot \text{s}}{\text{mol}}}{1\text{A}}=9650\text{s}$   

 

Odpowiedź: Należy przepuszczać prąd przez 9650 dekund