Dane:

$V_{C{l}_2}=11,2{\text{dm}}^3$  

Szukane: 

$m_{Na}=?$  

Rozwiązanie:

Podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu zachodzą następujące reakcje: 

$A\left(+\right):2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}$  

$K\left(-\right):N{a}^{+}+e^{-}\to Na$  

W wyniku reakcji wydzieliło się 11,2 dm³ chloru, czyli 0,5 mola.

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli jonów chloru wydziela się jeden mol chloru.

Jeżeli wydzieliło się 0,5 mola chloru, to w reakcji wziął udział 1 mol jonów chlorkowych. Oznacza to, że w stopionym chlorku sodu znajdował się 1 mol jonów chlorkowych i jeden mol jonów sodowych.

Jeden mol jonów sodowych pozwoli na otrzymanie 1 mola sodu. A więc można otrzymać:

$m_{Na}=23\text{g}$  

 

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieliło się 23 g sodu