Zaszła reakcja opisana równaniem:

$Zn+2A{g}^{+}\to Z{n}^{2+}+2Ag$  

 

Początkowa masa płytki wynosiła 32,5 g, a masa płytki po reakcji wynosiła 35 g. Obliczmy różnicę masy płytki:

$\Delta m=35\text{g}-32,5\text{g}=2,5\text{g}$  

 

Z równania reakcji widzimy, że podczas reakcji jednego atomu cynku z dwoma jonami srebra wydzielają się dwa atomy srebra. A więc łączna masa wydzielonego srebra wynosi 216 g (2*108 g), a różnica masy metalu w tej reakcji wynosi:

$216\text{g}-65\text{g}=151\text{g}$  

A więc możemy zapisać, że:

$151\text{g}-216\text{g}Ag$  

$2,5\text{g}-x$  

$x=\frac{2,5\text{g}\cdot 216\text{g}}{151\text{g}}=3,576\text{g}$        

A więc w reakcji wydzieliło się 3,576 g srebra. Oznacza to, że w reakcji wzięło udział 3,576 g jonów Ag⁺. Obliczmy zatem masę azotanu(V) srebra, który wziął udział w reakcji. Wiemy, że w jednym molu tego związku znajduje się 108 g srebra. A więc:

$M_{AgN{O}_3}=170\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$108\text{g}Ag-170\text{g}AgN{O}_3$  

$3,576\text{g}Ag-x$  

$x=\frac{3,576\text{g}\cdot 170\text{g}}{108\text{g}}=5,63\text{g}$  

Odpowiedź: Przereagowało 5,6 g azotanu(V) srebra.