$1.3Cu\stackrel{-II}{S}+2H\stackrel{V}{N}{O}_3\to 3CuO+\stackrel{0}{3S}+2\stackrel{II}{N}O\uparrow +H_{2}O$  

W tym równaniu siarka się utlenia, a więc CuS jest reduktorem, a HNO₃, w którym azot się redukuje, jest utleniaczem.

Stosunek molowy utleniacza do reduktora wynosi więc: 2 : 3.

 

$2.M{n}^{2+}+B{r}_2+O{H}^{-}\to Mn{O}_4^{-}+B{r}^{-}+H_{2}O$  

W tym równaniu mangan się utlenia, a więc jon Mn²⁺ będzie reduktorem, natomiast Br₂ się redukuje, a więc będzie utleniaczem. Uzgodnijmy to równanie reakcji:

$\stackrel{II}{\mathrm{Mn}}\to \stackrel{VII}{\mathrm{Mn}}+5e^{-}\mid \cdot 2$  

$\stackrel{0}{2Br}+2e^{-}\to \stackrel{-}{2Br}\mid \cdot 5$    

$2M{n}^{2+}+5B{r}_2+16O{H}^{-}\to 2Mn{O}_4^{-}+10B{r}^{-}+8H_{2}O$  

Stosunek molowy utleniacza do reduktora wynosi więc 5 : 2.

 

$3.F{e}^{2+}+N{O}_3^{-}+H_{2}O\to F{e}^{3+}+O{H}^{-}+N{H}_3\uparrow$  

W tym równaniu żelazo się utlenia, będzie więc reduktorem. Azot się redukuje, NO₃^- będzie więc utleniaczem.  Uzgodnijmy to równanie reakcji:

$\stackrel{II}{\mathrm{Fe}}\to \stackrel{III}{\mathrm{Fe}}+1e^{-}\mid \cdot 8$   

$\stackrel{V}{N}+8e^{-}\to \stackrel{-III}{N}\mid \cdot 1$   

$8F{e}^{2+}+N{O}_3^{-}+6H_{2}O\to 8F{e}^{3+}+9O{H}^{-}+N{H}_3\uparrow$  

Stosunek molowy utleniacza do reduktora wynosi więc 1 : 8.

 

$4.Cu+H^{+}+N{O}_3^{-}\to C{u}^{2+}+NO\uparrow +H_{2}O$  

W tym równaniu miedź się utlenia, będzie więc reduktorem. Azot się redukuje, NO₃^- będzie więc utleniaczem. Uzgodnijmy to równanie reakcji:

$\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}\to \stackrel{2+}{\mathrm{Cu}}+2e^{-}\mid \cdot 3$  

$\stackrel{V}{N}+3e^{-}\to \stackrel{II}{N}\mid \cdot 2$    

$3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$  

Stosunek molowy utleniacza do reduktora wynosi więc 2 : 3.

 

$5.S^{2-}+I_2+O{H}^{-}\to S{O}_4^{2-}+I^{-}+H_{2}O$  

W tym równaniu siarka się utlenia, będzie więc reduktorem. Jod się redukuje, będzie więc utleniaczem. Uzgodnijmy to równanie:

$\stackrel{-II}{S}\to \stackrel{VI}{S}+8e^{-}$  

$\stackrel{0}{2I}+2e^{-}\to \stackrel{-I}{2I}\mid \cdot 4$  

$S^{2-}+4I_2+8O{H}^{-}\to S{O}_4^{2-}+8I^{-}+4H_{2}O$      

Stosunek molowy utleniacza do reduktora wynosi więc 4 : 1.