Organiczne reakcje redox- Zadanie Organiczne reakcje redox: Chemia 3 Witowski. NOWA EDYCJA 2022. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2022

Rozwiązanie

$1 . C H_{3} C - I H_{2} O H + K_{2} C r_{2} V I O_{7} + H_{2} S O_{4} \to C H_{3} C I H O + C r_{2} I I I (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$C - I \to C I + 2 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

$2 C r V I + 6 e^{-} \to 2 C r I I I ∣ \cdot 1 \to utleniacz$

utleniacz: H₂Cr₂O₇

reduktor: CH₃CH₂OH

$3 C - I \to 3 C I + 6 e^{-}$

$2 C r V I + 6 e^{-} \to 2 C r I I I$

A więc:

$\underline{3} C H_{3} C H_{2} O H + H_{2} C r_{2} O_{7} + \underline{4} H_{2} S O_{4} \to \underline{3} C H_{3} C H O + C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + \underline{7} H_{2} O$

$2 . C H_{2} = C - I I H_{2} + K M n V I I O_{4} + H_{2} O \to C H_{2} O H - C - I H_{2} O H + M n I V O_{2} + K O H$

Bilans elektronowy:

$2 C - I I \to 2 C - I + 2 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

$M n V I I + 3 e^{-} \to M n I V ∣ \cdot 2 \to utleniacz$

utleniacz: KMnO₄

reduktor: CH₂=CH₂

$6 C - I I \to 6 C - I + 6 e^{-}$

$2 M n V I I + 6 e^{-} \to 2 M n I V$

A więc:

$\underline{3} C H_{2} = C H_{2} + \underline{2} K M n O_{4} + \underline{4} H_{2} O \to \underline{3} C H_{2} O H - C H_{2} O H + \underline{2} M n O_{2} + \underline{2} K O H$

$3 . C_{6} H_{2} (N O_{2})_{3} O H + T i^{3 +} + H^{+} \to C_{6} H_{2} (N H_{2})_{3} O H + T i^{4 +} + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$C_{6} H_{2} (N O_{2})_{3} O H + 18 e^{-} + 18 H^{+} \to C H_{6} H_{2} (N H_{2})_{3} O H + 6 H_{2} O ∣ \cdot 1 \to utleniacz$

$T i I I I \to T i I V + 1 e^{-} ∣ \cdot 18 \to reduktor$

utleniacz: C₆H₂(NO₂)₃OH

reduktor: Ti³⁺

$C_{6} H_{2} (N O_{2})_{3}) + 18 e^{-} + 18 H^{+} \to C_{6} H_{2} (N H_{2})_{3} O H + 6 H_{2} O$

$18 T i I I I \to 18 T i I V + 2 e^{-}$

A więc:

$C_{6} H_{2} (N O_{2})_{3} O H + \underline{18} T i^{3 +} + \underline{18} H^{+} \to C_{6} H_{2} (N H_{2})_{3} O H + \underline{18} T i^{4 +} + \underline{6} H_{2} O$

$4 . M n V I I O_{4}^{-} + (C I I I O O)_{2}^{2 -} + H^{+} \to M n^{2 +} + C I V O_{2} + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$M n V I I + 5 e^{-} \to M n I I ∣ \cdot 2 \to utleniacz$

$2 C I I I \to 2 C I V + 2 e^{-} ∣ \cdot 5 \to reduktor$

utleniacz: MnO₄^-

reduktor: (COO)₂^2-

$2 M n V I I + 10 e^{-} \to 2 M n I I$

$10 C I I I \to 10 C I V + 10 e^{-}$

A więc:

$\underline{2} M n O_{4}^{-} + \underline{5} (C O O)_{2}^{2 -} + \underline{16} H^{+} \to \underline{2} M n^{2 +} + \underline{10} C O_{2} + \underline{8} H_{2} O$

$5 . K M n V I I O_{4} + C - I I H_{3} O H \to M n I V O_{2} + H C I I O O H + K O H + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$M n V I I + 3 e^{-} \to M n I V ∣ \cdot 4 \to utleniacz$

$C - I I \to C I I + 4 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

utleniacz: KMnO₄

reduktor: CH₃OH

$4 M n V I I + 12 e^{-} \to 4 M n I V$

$3 C - I I \to 3 C I I + 12 e^{-}$

A więc:

$\underline{4} K M n O_{4} + \underline{3} C H_{3} O H \to \underline{4} M n O_{2} + \underline{3} H C O O H + \underline{4} K O H + H_{2} O$

$6 . C_{2} - I H_{2} + K M n V I I O_{4} + H_{2} O \to (C I I I O O H)_{2} + K O H + M n I V O_{2}$

Bilans elektronowy:

$M n V I I + 3 e^{-} \to M n I V ∣ \cdot 8 \to utleniacz$

$2 C - I \to 2 C I I I + 8 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

utleniacz: KMnO₄

reduktor: C₂H₂

$8 M n V I I + 24 e^{-} \to 8 M n I V$

$6 C - I \to 6 C I I I + 24 e^{-}$

A więc:

$\underline{3} C_{2} H_{2} + \underline{8} K M n O_{4} + \underline{4} H_{2} O \to \underline{3} (C O O H)_{2} + \underline{8} K O H + \underline{8} M n O_{2}$

$7 . C_{6} H_{5} N O_{2} + S n^{2 +} + H^{+} \to C_{6} H_{5} N H_{2} + S n^{4 +} + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$S n I I \to S n I V + 2 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

$C_{6} H_{5} N O_{2} + 6 e^{-} + 6 H^{+} \to C_{6} H_{5} N H_{2} + 2 H_{2} O \to utleniacz$

utleniacz: C₆H₅NO₂

reduktor: Sn²⁺

$3 S n I I \to 3 S n I V + 6 e^{-}$

$C_{6} H_{5} N O_{2} + 6 e^{-} + 6 H^{+} \to C_{6} H_{5} N H_{2} + 2 H_{2} O$

A więc:

$C_{6} H_{5} N O_{2} + \underline{3} S n^{2 +} + \underline{6} H^{+} \to C_{6} H_{5} N H_{2} + \underline{3} S n^{4 +} + \underline{2} H_{2} O$

$8 . K M n V I I O_{4} + C H_{2} = C - I I H_{2} + H_{2} S O_{4} + H_{2} O \to C H_{2} (O H) - C - I H_{2} (O H) + M n I I S O_{4} + K_{2} S O_{4}$

Bilans elektronowy:

$2 C - I I \to 2 C - I + 2 e^{-} ∣ \cdot 5 \to reduktor$

$M n V I I + 5 e^{-} \to M n I I ∣ \cdot 2 \to utleniacz$

utleniacz: KMnO₄

reduktor: CH₂=CH₂

$10 C - I I \to 10 C - I + 10 e^{-}$

$2 M n V I I + 10 e^{-} \to 2 M n I I$

A więc:

$\underline{2} K M n O_{4} + \underline{5} C H_{2} = C H_{2} + \underline{3} H_{2} S O_{4} + \underline{2} H_{2} O \to \underline{5} C H_{2} (O H) - C H_{2} (O H) + \underline{2} M n S O_{4} + K_{2} S O_{4}$

$9 . K M n V I I O_{4} + C H \equiv C - I H \to K O O C - C I I I O O K + M n I V O_{2} + K O H + H_{2} O$

Bilans elektronowy:

$M n V I I + 3 e^{-} \to M n I V \to ∣ \cdot 8 utleniacz$

$2 C - I \to 2 C I I I + 8 e^{-} ∣ \cdot 3 \to reduktor$

utleniacz: KMnO₄

reduktor: $^{C H \equiv C H}$

$8 M n V I I + 24 e^{-} \to 8 M n I V$

$6 C - I \to 6 C I I I + 24 e^{-}$

A więc:

$\underline{8} K M n O_{4} + \underline{3} C H \equiv C H \to \underline{3} K O O C - C O O K + \underline{8} M n O_{2} + \underline{2} K O H + \underline{2} H_{2} O$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.