Rozwiązanie:

Dysponujemy 38,84 g minerału, który zawiera 56% masowych MnO₂. Obliczmy ile czystego tlenku manganu(IV) posiadamy:

$0,56\cdot 38,84\text{g}=21,7504\text{g}$  

Posiadamy więc 21,7504 g MnO₂.

Z równania reakcji:

$Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O$  

widzimy, że z 1 mola MnO₂ możemy otrzymać 22,4 dm³ Cl₂.

Obliczmy, jaką objętość chloru możemy otrzymać z 21,7504 g MnO₂

$M_{Mn{O}_2}=87\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$87\text{g}Mn{O}_2-22,4{\text{dm}}^{3}C{l}_2$  

$21,7504\text{g}Mn{O}_2-x$   

$x=\frac{21,7504\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{87\text{g}}=5,6{\text{dm}}^3$  

Odpowiedź: Można uzyskać 5,6 dm³ chloru.