Rozwiązanie:

Zachodzące następujące  reakcje:

  $NaCl+AgN{O}_3\to AgCl+NaN{O}_3$  

Zgodnie z równaniem z 1 mola NaCl powstaje 1 mol AgCl. 

$M_{NaCl}=58,5\frac{g}{mol}$  

$M_{AgCl}=143,5\frac{g}{mol}$  

$58,5g_{NaCl}-143,5g_{AgCl}$  

$x{g}_{NaCl}-y{g}_{AgCl}$  

Mnożymy "na krzyż":

$58,5g\cdot y=143,5\cdot x$  

$y=2,453x$  

Zapisujemy drugie równanie reakcji:

$KCl+AgN{O}_3\to AgCl+KN{O}_3$  

Z 1 mola KCl powstaje 1 mol AgCl. 

$M_{KCl}=74,5\frac{g}{mol}$  

$74,5g_{KCl}-143,5g_{AgCl}$  

$\left(3,4-x\right)g_{KCl}-\left(7,2-y\right)g_{AgCl}$  

Po pomnożeniu otrzymujemy:

$143,5\cdot \left(3,4g-x\right)=74,5\cdot \left(7,2-y\right)$  

$487,9-143,5x=536,4-74,5y$  

$x=1,236y$  

Podstawiamy y - masę AgCl z pierwszego równania: 

$y=2,453x$  

$x=1,236\cdot 2,453x$  

$x=3,03g$  

$58,5g_{NaCl}-143,5g_{AgCl}$  

$x{g}_{NaCl}-3,03g_{AgCl}$  

$x=1,24g$  

$m_{KCl}=3,4g-1,24g=2,16g$  

Liczymy ilość moli KCl i NaCl:

$n=\frac{m}{M}$  

$n_{NaCl}=\frac{1,24g}{58,5\frac{g}{mol}}=0,02mol$  

$n_{KCl}=\frac{2,16g}{74,5\frac{g}{mol}}=0,03mol$  

Stosunek molowy:

$n_{KCl}:n_{NaCl}=3:2$  
                                    

Odpowiedź: KCl i NaCl zostało zmieszane w stosunku molowym równym 3:2.