Rozwiązanie:

Po dodaniu kwasu solnego do mieszaniny zaszły następujące reakcje:

$\underset{x}{CaC{O}_3}+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+\underset{5,6{\text{dm}}^3}{C{O}_2\uparrow }$  

$CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O$  

W wyniku tych reakcji wydzieliło się 5,6 dm³ tlenku węgla(IV). Tlenek ten mógł pochodzić tylko z rozkładu węglanu wapnia, a więc możemy obliczyć masę węglanu wapnia w mieszaninie

Z pierwszego równania reakcji możemy zauważyć, że 1 mol węglanu wapnia pozwala otrzymać 1 mol (22,4 dm³) tlenku węgla(IV). Obliczmy, ile gramów węglanu wapnia potrzeba, aby otrzymać 5,6 dm³ tlenku węgla(IV)

$M_{CaC{O}_3}=100\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$100\text{g}CaC{O}_3-22,4{\text{dm}}^{3}C{O}_2$  

$x\text{g}CaC{O}_3-5,6{\text{dm}}^{3}C{O}_2$  

$x=\frac{5,6{\text{dm}}^3\cdot 100\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=25\text{g}$  

Oznacza to, że w 100 g mieszaninie 25 g stanowił węglan wapnia.

To z kolei oznacza, że 75 g z mieszaniny stanowiło wapno palone. 

$\frac{75\text{g}}{100\text{g}}\cdot 100\%=75\%$  

Odpowiedź: Wapno palone stanowiło 75% mieszaniny.