Rozwiązanie:

Wzór ogólny hydratu:

$N{a}_{2}C{O}_3\cdot x{H}_{2}O$  

Na podstawie układu okresowego wyznaczamy masę molową soli bezwodnej oraz wody: 

$M_{N{a}_{2}C{O}_3}=106\frac{g}{mol}$  

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$  

W hydracie woda stanowi 63% masowych natomiast sól (106 g) stanowi 37% masowych. Wyznaczamy masę wody znajdującą się w jednym molu hydratu:

$106gN{a}_{2}C{O}_3-37\%$  

$x-63\%$  

$x=180g{H}_{2}O$  

Wyznaczamy liczbę moli wody znajdującej się  w jednym molu hydratu:

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{180g}{18\frac{g}{mol}}=10$  

Odpowiedź: Wzór hydratu:  $N{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$   .