Rozwiązanie:

Ustalamy masę molową hydratu i bezwodnej soli:

$M_{N{a}_2{S}_2{O}_3}=158\frac{g}{mol}$  

x-liczba cząsteczek wody

$M_{N{a}_{2}S{O}_3\cdot x{H}_{2}O}=158\frac{g}{mol}+18\frac{g}{mol}\cdot x$  

Po wyprażeniu uwodnionej soli otrzymano:

$5,2–\left(5,2\cdot 36,3\%\right)=3,3124g$   soli bezwodnej. 


Liczymy, na podstawie stosunku masowego ilość moli cząsteczek wody przypadającej na 1 mol tiosiarczanu sodu:

$\frac{158+18\cdot x}{5,2}=\frac{158}{3,3124}$  

Po przemnożeniu "na krzyż" otrzymujemy: 

$3,3124\cdot \left(158+18x\right)=158\cdot 5,2$  

$523,3592+59,6232x=821,6$  

$59,6232x=821,6-523,3592$  

$59,6232x=298,2404$  

$x=5$  

Wzór hydratu: Na₂S₂O₃ · 5H₂O