Rozwiązanie:

Zgodnie z definicją, stężenie procentowe jest to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu.

Dane:

$m_s=63,3g$  

$m_{H_{2}O}=100g$  

Szukane:

$C_{\%}=?$  

W pierwszym kroku liczymy całkowitą masę roztworu:

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}=63,3g+100g=163,3g$  

Stężenie procentowe liczymy ze wzoru:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$C_{\%}=\frac{63,3g\cdot 100\%}{163,3g}=38,8\%$  

Następnie korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,2\frac{g}{c{m}^3}=1200\frac{g}{d{m}^3}$  

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{HCl}\cdot 100\%}=\frac{38,8\%\cdot 1200\frac{g}{d{m}^3}}{36,5\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=12,75\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu kwasu chlorowodorowego  wynosi 12,75 mol*mol^-3.