Do 100 gramów nasyconego- Zadanie 941.2: Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2022. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2022

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$P b (N O_{3})_{2} + K_{2} C r O_{4} \to P b C r O_{4} ↓ + 2 K N O_{3}$

Rozpuszczalność obu soli w temperaturze 32^oC wynosi 67 g na 100 g wody czyli 167 g roztworu. Obliczamy ile gram soli znajduje się w 100 g nasyconego roztworu:

$67 g - 167 g$

$x - 100 g$

$x = 40, 12 g$ - tyle gram azotanu(V) ołowiu(II) i chromianu(VI) potasu użyto do reakcji

Wyznaczamy masy molowe związków:

$M_{K_{2} C r O_{4}} = 194 \frac{g}{m o l}$

$M_{P b (N O_{3})_{2}} = 331 \frac{g}{m o l}$

$M_{P b C r O_{4}} = 323 \frac{g}{m o l}$

Masa 1 mola azotanu(V) ołowiu(II) jest znacznie większa od masy 1 mola chromianu(VI) potasu, oznacza to, że ilość azotanu(V) ołowiu(II) użyta do reakcji jest czynnikiem limitującym. Chromian(VI) potasu użyto w nadmiarze.

Na podstawie użytej masy azotanu(V) ołowiu(II) wyznaczamy masę otrzymanego osadu:

$331 g P b (N O_{3})_{2} - 323 g P b C r O_{4}$

$40, 12 g P b (N O_{3})_{2} - x g P b C r O_{4}$

$x = 39, 15 g P b C r O_{4}$

Odpowiedź: W reakcji powstało 39,15 g osadu. Chromian(VI) potasu użyto w nadmiarze.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.