Zapiszmy odpowiednie równania reakcji

$\underset{1\text{g}}{Mn{O}_2}+4HCl\to MnC{l}_2+\underset{x}{C{l}_2}+2H_{2}O$  

Rozwiązanie:

Obliczmy ile cm³ chloru wydzieli się w tej reakcji:

$M_{Mn{O}_2}=87\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$87\text{g}Mn{O}_2-22,4{\text{dm}}^3$  

$1\text{g}Mn{O}_2-x$  

$x=\frac{1\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{87\text{g}}=0,257{\text{dm}}^3=257{\text{cm}}^3$  

W wyniku tej reakcji wydzieli się 257 cm³ chloru.

 

$\underset{1\text{g}}{2KMn{O}_4}+16HCl\to 2KCl+2MnC{l}_2+8H_{2}O+\underset{x}{5C{l}_2}$  

Obliczmy ile cm³ chloru wydzieli się w tej reakcji:

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$2\cdot 158\text{g}KMn{O}_4-5\cdot 22,4{\text{dm}}^3$  

$1\text{g}KMn{O}_4-x$  

$x=\frac{1\text{g}\cdot 5\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 158\text{g}}=0,354{\text{dm}}^3=354{\text{cm}}^3$  

W wyniku tej reakcji wydzieli się 354 cm³ chloru

Odpowiedź: Więcej chloru wydzieli się w reakcji z KMnO_4.