Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji

$\underset{x}{2HCl}+\underset{Cp=1\%}{\underset{m=100\text{g}}{Ba{\left(OH\right)}_2}}\to BaC{l}_2+2H_{2}O$  

Obliczmy masę użytego wodorotlenku baru:

$m_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,01\cdot 100\text{g}=1\text{g}$  

Użyto 1 g wodorotlenku baru. Obliczmy masę molową wodorotlenku baru:

$M_{Ba{\left(OH\right)}_2}=171\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy powiedzieć, że do reakcji z 171 g wodorotlenku baru należy użyć 44,8 dm³ chlorowodoru. Obliczmy objętość chlorowodoru, którą należy użyć do reakcji z 1 g Ba(OH)₂

$171\text{g}-44,8{\text{dm}}^3$  

$1\text{g}-x$  

$x=\frac{1\text{g}\cdot 44,8{\text{dm}}^3}{171\text{g}}=0,26{\text{dm}}^3$  

Odpowiedź: Należy użyć 0,26 dm³ gazowego chlorowodoru.