Dane:

$V_{NaOH}=25c{m}^3$  

$V_{HCl}=30c{m}^3$  

$C{m}_{HCl}=0,15\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szukane:

$C{m}_{NaOH}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$  

Liczymy ilość moli zużytego kwasu solnego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,15\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,03d{m}^3=4,5\cdot {10}^{-3}mol$  

Zgodnie z równaniem 1 mol kwasu reaguje z 1 molem zasady. Liczba moli zasady będzie więc taka sama jak kwasu. 

Liczymy stężenie molowe zasady:

$Cm=\frac{4,5\cdot {10}^{-3}}{0,025d{m}^3}=0,18\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe zasady sodowej wynosi 0,18 mol*dm^-3.