Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji

$\underset{V=50{\text{cm}}^3}{H_{2}S}+\underset{Cm=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=40{\text{cm}}^3}{2KOH}}\to K_{2}S+H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli zużytej zasady potasowej

$n=Cm\cdot V=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,04{\text{dm}}^3=0,0004\text{mol}$  

Do reakcji użyto 0,0004 mol KOH.

Z równania reakcji widzimy, że kwas siarkowodorowy reaguje z zasadą potasową w stosunku 1 : 2. Oznacza to, że do zobojętnienia 0,0004 mol KOH użyto 2 razy mniej H₂S, czyli 0,0002 mol. Obliczmy jakie stężenie miał roztwór kwasu, wiedząc, że zużyto go 50 cm³

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,0002\text{mol}}{0,050{\text{dm}}^3}=0,004\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie kwasu siarkowodorowego wynosiło 0,004 mol/dm³.