Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{m=64\text{g}}{H_{2}S}+\underset{Cm=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{Ca{\left(OH\right)}_2}\to CaS+2H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli użytego siarkowodoru

$M_{H_{2}S}=34\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{64\text{g}}{34\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=1,88\text{mol}$  

Do reakcji użyto 1,88 mol siarkowodoru.

Z równania reakcji widzimy, że siarkowodór i wodorotlenek wapnia reagują w stosunku molowym  1 : 1 - oznacza to, że do reakcji potrzeba również 1,88 mol wodorotlenku wapnia. Obliczmy w jakiej objętości 0,4-molowego roztworu znajduje się taka ilość zasady

$V=\frac{n}{Cm}=\frac{1,88\text{mol}}{0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=4,7{\text{dm}}^3$  

Odpowiedź: Użyto 4,7 dm³ roztworu zasady.