Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji

$\underset{Cp=x}{\underset{m_r=200\text{g}}{2NaOH}}+\underset{V=2,24{\text{dm}}^3}{C{O}_2}\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli posiadanego tlenku węgla(IV). Wiemy, że 1 mol tego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³

$1\text{mol}-22,4{\text{dm}}^3$  

$x-2,24{\text{dm}}^3$  

$x=\frac{2,24{\text{dm}}^{\cdot }1\text{mol}}{22,4{\text{dm}}^3}=0,1\text{mol}$  

Posiadamy więc 0,1 mol CO₂.

Z równania reakcji widzimy, że wodorotlenek sodu reaguje z tlenkiem węgla(IV) w stosunku molowym 2:1 - oznacza to, że potrzebujemy dwa razy więcej moli wodorotlenku sodu niż tlenku węgla(IV). Jeżeli posiadamy 0,1 mol CO₂, to potrzebujemy 0,2 mol NaOH. Obliczmy jaka to masa wodorotlenku

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{NaOH}=0,2\text{mol}\cdot 40\frac{\text{g}}{\text{mol}}=8\text{g}$  

Mamy więc 8 g wodorotlenku sodu znajdujące się w 200 g roztworu.

Obliczmy stężenie procentowe tego roztworu

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{8\text{g}}{200\text{g}}\cdot 100\%=4\%$  

Odpowiedź: Roztwór wodorotlenku sodu ma stężenie 4%.