Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli kwasu solnego:

$n=Cm\cdot V=0,5{\text{dm}}^3\cdot 2,0\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=1\text{mol}$  

Posiadamy więc 1 mol HCl w objętości 500 cm³. Do zlewki dodano też 12 g Mg. Obliczmy, ile to jest 20% z masy magnezu:

$m_{Mg}=0,2\cdot 12\text{g}=2,4\text{g}$  

Z równania reakcji widzimy, że na 1 mol Mg potrzeba 2 mol HCl. Obliczmy, ile moli HCl zużyjemy gdy przereaguje 2,4 g Mg:

$24\text{g}Mg-2\text{mol}HCl$  

$2,4\text{g}Mg-x$  

$x=\frac{2,4\text{g}\cdot 2\text{mol}}{24\text{g}}=0,2\text{mol}$  

Przereaguje więc 0,2 mol HCl.

W tym momencie reakcji w roztworze pozostanie:

$n_{HCl}=1\text{mol}-0,2\text{mol}=0,8\text{mol}$  

Ta ilość kwasu znajduje się w 0,5 dm³ roztworu. Obliczmy stężenie kwasu w tym momencie:

$Cm=\frac{0,8\text{mol}}{0,5{\text{dm}}^3}=1,6\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe kwasu w momencie gdy przereaguje 20% magnezu wynosi 1,6 mol/dm³.