Dane:

$d_r=1,005\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

$V_{HCl}=1,11{\text{dm}}^3$  

$V_w=100{\text{cm}}^3$  

$d_w=1\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane:

$Cm=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy masę oraz liczbę moli  dodanego HCl

$M_{HCl}=36,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Wiemy, że 1 mol HCl zajmuje objętość 22,4 dm³. A więc:

$22,4{\text{dm}}^3-36,5\text{g}$  

$1,11{\text{dm}}^3-x$  

$x=\frac{1,11{\text{dm}}^3\cdot 36,5\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=1,81\text{g}$  

$n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{1,81\text{g}}{36,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,05\text{mol}$  

Obliczmy masę wody:

$m_w=100\text{g}$  

Obliczmy masę roztworu:

$m_r=100\text{g}+1,81\text{g}=101,81\text{g}$  

Obliczmy objętość roztworu:

$V=\frac{m}{d}=\frac{101,81\text{g}}{1,005\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=101,3{\text{cm}}^3$  

Obliczmy stężenie molowe roztworu:

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,05\text{mol}}{101,3{\text{cm}}^3}=4,9\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{c{m}^3}=0,49\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,49 mol/dm³.