Dane:

$m_{r1}=150g$  

$C_{\%1}=10\%$  

$C_{\%2}=2\cdot C_{\%1}$  

$m_{r2}=2\cdot m_{r1}$  

Szukane:

$m_{s_2}=?$  

$m_{H_{2}O}=?$    

Rozwiązanie:

$C_{\%2}=2\cdot 10\%=20\%$

W pierwszej kolejności liczymy masę substancji użytej do przygotowania roztworu pierwszego:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$m_{s1}=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{10\%\cdot 150g}{100\%}=15g$  

Masa substancji ulegnie zmianie. Zmieni się również całkowita masa roztworu:

$m_{r2}=2\cdot 150g=300g$  

Liczymy masę dodanej substancji:

$20\%=\frac{m_s\cdot 100\%}{300g}$  

$m_{s2}=60g$  

Ilość dodanej substancji:

$m=60g-15g=45g$  

Ilość dodanej wody:

$m_{H_{2}O}=150g-45g=105g$  

Odpowiedź: Aby uzyskać dwa razy więcej roztworu o dwukrotnie większym stężeniu należy dolać 105 g wody i 45 g soli.