Rozwiązanie:

Zaszła następująca reakcja

$\underset{0,78\text{g}}{2K}+\underset{29,61{\text{cm}}^3}{2H_{2}O}\to 2KOH+H_2$

Obliczmy masę powstałego KOH:

$2\cdot 39\text{g}K-2\cdot 56\text{g}KOH$  

$0,78\text{g}K-x$  

$x=\frac{0,78\text{g}\cdot 2\cdot 56\text{g}}{2\cdot 39\text{g}}=1,12\text{g}$  

Masa substancji wynosi więc:

$m_s=1,12\text{g}$  

Obliczmy masę wodoru, który ucieknie:

$2\cdot 39\text{g}K-2\text{g}{H}_2$  

$0,78\text{g}K-x$  

$x=\frac{0,78\text{g}\cdot 2\text{g}}{2\cdot 39\text{g}}=0,02\text{g}$  

Obliczmy masę wody:

$m_{H_{2}O}=29,61\text{g}$  

Obliczmy masę roztworu:

$m_e=29,61\text{g}+0,78\text{g}-0,02\text{g}=30,37\text{g}$  

Obliczmy stężenie procentowe:

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{1,12\text{g}}{30,37\text{g}}\cdot 100\%=3,7\%$  

Odpowiedź: Stężenie powstałego roztworu wynosi 3,7%.