Rozwiązanie:

Zaszła następująca reakcja chemiczna:

$\underset{7,5\text{g}}{2Na}+\underset{50\text{g}}{2H_{2}O}\to 2NaOH+H_2$  

Z równania reakcji widać, że z 2 moli Na powstają 2 mole NaOH.

Obliczmy masę powstałego NaOH

$M_{Na}=23\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$2\cdot 23\text{g}Na-2\cdot 40\text{g}NaOH$  

$7,5\text{g}Na-x$  

$x=\frac{7,5\text{g}\cdot 2\cdot 40\text{g}}{2\cdot 23\text{g}}=13,04\text{g}$  

W wyniku tej reakcji powstało 13,04 g NaOH. Jest to więc nasza masa substancji

$m_s=13,04\text{g}$  

Wiemy, że jednocześnie z układu uleciał wodór. Obliczmy masę powstałego wodoru:

$2\cdot 23\text{g}Na-2\text{g}{H}_2$  

$7,5\text{g}Na-x$  

$x=\frac{50\text{g}\cdot 2\text{g}}{2\cdot 18\text{g}}=0,33\text{g}$  

Z układu uciekło 0,33 g wodoru. 

Obliczmy masę roztworu:

$m_r=7,5\text{g}+50\text{g}-0,33\text{g}=57,17\text{g}$  

Obliczmy stężenie procentowe tego roztworu

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{13,04\text{g}}{57,17\text{g}}\cdot 100\%=22,81\%$  

Odpowiedź: Stężenie powstałego roztworu wynosi 22,81%.