Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenu otrzymujemy 2 mole wody. Aby więc otrzymać 1 mol wody potrzebujemy 0,5 mola tlenu. 

Wiemy, że jeden mol gazów, w warunkach normalnych, zajmuje objętość 22,4 dm³. 0,5 mola tlenu zajmie więc objętość 11,2 dm³. Pamiętając o tym, że tlen stanowi 21% objętości powietrza obliczmy w jakiej objętości powietrza znajdzie się 11,2 dm³ tlenu:

$11,2d{m}^3-21\%$

$x-100\%$

$x=\frac{100\%\cdot 11,2d{m}^3}{21\%}=53,3d{m}^3$

Odpowiedź: Należy użyć 53,3 dm³ powietrza.