Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji spalania amoniaku:

$\underset{3,4g}{4N{H}_3}+\underset{xmol}{5O_2}\to 4NO+6H_{2}O$

$M_{N{H}_3}=17\frac{g}{mol}$  

 

Z równania reakcji widzimy, że do spalenia 4 moli amoniaku (4^.17g) potrzeba 5 moli tlenu. Obliczmy, ile moli tlenu potrzeba do spalenia 3,4g amoniaku:

$4\cdot 17gN{H}_3-5mol{O}_2$

$3,4gN{H}_3-x$

$x=\frac{3,4g\cdot 5mol}{4\cdot 17g}=0,25mol$

Odpowiedź: Do spalenia 3,4g amoniaku potrzeba 0,25 mola tlenu.