Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$A{l}_2{O}_3+3H_2\to 2Al+\underset{36c{m}^3}{3H_{2}O}$

W reakcji tlenku glinu z wodorem powstaje metaliczny glin i woda (która w podanych warunkach ciśnienia i temperatury jest cieczą). Oznacza to, że w reakcji 1 mola tlenku glinu z wodorem powstają 3 mole wody. Wyznaczmy masy molowe tych substancji:

$M_{A{l}_2{O}_3}=102\frac{g}{mol}$

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$

W opisanej reakcji powstało 36 cm³ wody o gęstości 1g/cm³ - oznacza to, że powstało 36g wody. Wyliczmy ile tlenku glinu zatem poddano redukcji:

$102gA{l}_2{O}_3-54g{H}_{2}O$

$xA{l}_2{O}_3-36g{H}_{2}O$

$x=\frac{36g\cdot 102g}{54g}=68g$

Odpowiedź: Redukcji poddano 68g tlenku glinu.