Dane:

$V_{H_{2}O}=3c{m}^3$  

$T=277K$  

$p=1013hPa$  

Szukane:

$m_{Sn}=?$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$Sn{O}_2+2H_2\to Sn+2H_{2}O$  

W pierwszej kolejności liczymy objętość wody:

$d_{H_{2}O}=1\frac{g}{c{m}^3}$  

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$  

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{36g}{1\frac{g}{c{m}^3}}=36c{m}^3$  

Zgodnie z równaniem w wyniku reakcji powstają 1 mol cyny i 2 mole wody.

$M_{Sn}=118,7\frac{g}{mol}$  

$118,7g_{Sn}-36c{m}_{H_{2}O}^3$  

$x{g}_{Sn}-3c{m}_{H_{2}O}^3$  

$x=\frac{118,7g\cdot 3c{m}^3}{36c{m}^3}=9,89g$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji powstaje 9,89 g cyny.