Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$\underset{x}{\mathrm{Si}}+2C{l}_2\stackrel{T}{\to }\underset{50kg}{SiC{l}_4}$

Ze stechiometrii reakcji możemy zauważyć, że z 1 mola krzemu otrzymujemy jeden mol chlorku krzemu(IV). Wyznaczmy masy molowe krzemu i chlorku krzemu(IV):

$M_{Si}=28\frac{g}{mol}$  

$M_{SiC{l}_4}=170g$

Widzimy więc, że z 28g krzemu powstaje 170g chlorku krzemu(IV). Obliczmy, ile krzemu potrzebujemy, aby otrzymać 50 kg chlorku krzemu(IV):

$28g-170g$

$x-50kg$

$x=\frac{50kg\cdot 28g}{170g}=8,24kg$

Odpowiedź: Do tej reakcji należy użyć 8,24 kg krzemu.