Rozwiązanie:

Reakcja przebiega zgodnie z zapisem:

$\underset{16g}{\mathrm{Me}}+2H^{+}\to M{e}^{2+}+\underset{8,96d{m}^3}{H_2}$

Z równania reakcji widzimy, że 16 g metalu wypiera z roztworu 8,96 dm³ wodoru. Obliczmy ile gramów metalu wyprze z roztworu 1 mol wodoru, czyli 22,4  dm³:

$16g-8,96d{m}^3$

$x-22,4d{m}^3$

$x=\frac{22,4d{m}^3\cdot 16g}{8,96d{m}^3}=40g$

Oznacza to, że masa atomowa tego metalu wynosi 40 u.

Odpowiedź: Tym metalem jest wapń (Ca).