Rozwiązanie:

1,6 g tlenu	0,1 g wodoru	7,1 g chloru	2,8 g etylenu	5,6 g tlenku węgla(II)
1,12 dm3	1,12 dm3	2,24 dm3	2,24 dm3	4,48 dm3

 

---

Wyjaśnienie: 

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

n=m/M

• 1,6 g tlenu 

$n=\frac{1,6g}{32\frac{g}{mol}}=0,05mol$  

$1mol-22,4d{m}^3$  

$0,05mol-xd{m}^3$  

$x=\frac{0,05mol\cdot 22,4d{m}^3}{1mol}=1,12d{m}^3$  

• 0,1 g wodoru 

$n=\frac{0,1g}{2\frac{g}{mol}}=0,05mol$  

$1mol-22,4d{m}^3$  

$0,05mol-xd{m}^3$  

$x=\frac{0,05mol\cdot 22,4d{m}^3}{1mol}=1,12d{m}^3$  

• 7,1 g chloru 

$n=\frac{7,1}{71\frac{g}{mol}}=0,1mol$  

$1mol-22,4d{m}^3$  

$0,1mol-xd{m}^3$  

$x=\frac{0,1mol\cdot 22,4d{m}^3}{1mol}=2,24d{m}^3$  

• 2,8 g etylenu 

$n=\frac{2,8g}{28\frac{g}{mol}}=0,1mol$  

$1mol-22,4d{m}^3$  

$0,1mol-xd{m}^3$  

$x=\frac{0,1mol\cdot 22,4d{m}^3}{1mol}=2,24d{m}^3$  

• 5,6 g tlenku węgla(II)
  
  

$n=\frac{5,6g}{28\frac{g}{mol}}=0,2mol$  

$1mol-22,4d{m}^3$  

$0,2mol-xd{m}^3$  

$x=\frac{0,2mol\cdot 22,4d{m}^3}{1mol}=4,48d{m}^3$