Rozwiązanie:

Szklanka I:

Szklanka ma objętość ok. 250 cm³. Gęstość wody wynosi 1g/cm³, co oznacza, że w szklance znajdowało się 250 g wody. Znając masę molową wody (18 g/mol) możemy wyliczyć, ile moli wody było w szklance:

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{250g}{18\frac{g}{mol}}=13,89mol$

W szklance znajdowało się 13,89 moli wody.

 

Szklanka II:

W szklance znajduje się 250 cm³ powietrza w warunkach normalnych. Wiemy, że w powietrzu znajduje się ok. 21% tlenu. Obliczmy więc objętość zajmowaną przez ten tlen:

$250c{m}^3-100\%$

$x-21\%$

$x=\frac{21\%\cdot 250c{m}^3}{100\%}=52,5c{m}^3$

W szklance znajduje się więc 52,5 cm³ tlenu. Wiemy, że w warunkach normalnych 1 mol gazu ma objętość 22,4dm³. Obliczmy więc liczbę moli tlenu:

$52,5c{m}^3=0,0525d{m}^3$

$22,4d{m}^3-1mol$

$0,0525d{m}^3-x$

$x=\frac{0,0525d{m}^3\cdot 1mol}{22,4d{m}^3}=0,0023mol$

W szklance znajduje się 0,0023 mol tlenu