Oblicz masy molowe- Zadanie 4: Chemia 3. Zakres podstawowy

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Masa molowa butanu:

$M_{C_{4} H_{10}} = 58 \frac{g}{m o l}$

Wzór półstrukturalny:

$C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

Masa molowa propan-1-ol:

$M_{C_{3} H_{8} O} = 60 \frac{g}{m o l}$

Wzór półstrukturalny:

$C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - O H$

Masa molowa propanalu:

$M_{C_{3} H_{6} O} = 58 \frac{g}{m o l}$

Wzór półstrukturalny:

$C H_{3} - C H_{2} - C H O$

Masa molowa kwasu etanowego:

$M_{C_{2} H_{4} O_{2}} = 60 \frac{g}{m o l}$

Wzór półstrukturalny:

$C H_{3} - C O O H$

Wszystkie związki posiadają zbliżoną masę cząsteczkową. Największy wpływ na temperaturę wrzenia wywiera zdolność do tworzenia wiązań wodorowych. Alkany nie tworzą wiązań wodorowych. Aldehydy są wstanie tworzyć wiązania wodorowe z wodą, ale nie między sobą. Alkohole mają zdolność do tworzenia ich zarówno z wodą jak i między sobą. Kwasy karboksylowe posiadają dwie części w cząsteczce, zdolne do tworzenia wiązań wodorowych. Im większa zdolność cząsteczki do tworzenia wiązań wodorowych tym związek cechuje się wyższą temperaturą wrzenia.

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.