Rozwiązanie:

Podczas prażanie materii organicznej powstał węgiel, który uległ reakcji z tlenkiem miedzi(II) zgodnie z równaniem:

$2CuO+C\to C{O}_2+2Cu$  

 

W wyniku reakcji powstało 3,08 dm³ tlenku węgla(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. 1 mol dowolnego gazu w takich warunkach zajmuję objętość 22,4 dm³. 

Wyznaczamy ile moli tlenku węgla(IV) powstało w wyniku reakcji:

$n_{C{O}_2}=\frac{3,08d{m}^3}{22,4\frac{d{m}^3}{mol}}=0,1375mol$  

 

Zgodnie z równaniem reakcji jeżeli przemianie uległ 1 mol węgla to powstaje 1 mol tlenku węgla(IV) więc:

$n_{C{O}_2}=n_C=0,1375mol$  

 

Obliczamy ile gram węgla uległo przemianie:

$M_C=12\frac{g}{mol}$  

$m_C=12\frac{g}{mol}\cdot 0,1375mol=1,65g$  

 

Zakładamy, że cała ilość węgla zawarta w materii organicznej przereagowała z tlenkiem miedzi(II).

Obliczamy procentową zawartość węgla w 5 g substancji organicznej:

$\%C=\frac{1,65g}{5g}\cdot 100\%$  

$\%C=33\%$  

 

Odpowiedź: W tej substancji organicznej zawartość węgla wynosiła 33%.