Rozwiązanie 1:

Równania dysocjacji jonowej wodorotlenków:

a) $Ca{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

b)  $Cu{\left(OH\right)}_2\cancel{\stackrel{H_{2}O}{\to }}$  

c)  $Fe{\left(OH\right)}_2\cancel{\stackrel{H_{2}O}{\to }}$    

d)  $Ba{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

 

Wyjaśnienie:

Wodorotlenek miedzi(II) i wodorotlenek żelaza(II) są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Nie ulegają dysocjacji jonowej.

---

Rozwiązanie 2:

Równania dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenków: 

a) $Ca{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

b)  $Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }\text{nie}\text{zachodzi}$  

c)  $Fe{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }\text{nie}\text{zachodzi}$    

d)  $Ba{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

 

Wyjaśnienie:

Wodorotlenki miedzi(II) i żelaza(II) nie rozpuszczają się w wodzie, nie ulegają one również dysocjacji jonowej.