Zapisz dysocjację stopniową dla słabych...- Zadanie 4: Chemia 8 - strona 13

Promocja na roczny dostęp z okazji Dnia Dziecka!

3 dni

:

23 h

:

32 min

:

8 sek

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

Równania dysocjacji stopniowej:

a) $H_{2} S O_{3}$

$H_{2} S O_{3} H_{2} O H^{+} + H S O_{3}^{-}$

$H S O_{3}^{-} H_{2} O H^{+} + S O_{3}^{2 -}$

b) $H_{4} S i O_{4}$

$H_{4} S i O_{4} H_{2} O H^{+} + H_{3} S i O_{4}^{-}$

$H_{3} S i O_{4}^{-} H_{2} O H^{+} + H_{2} S i O_{4}^{2 -}$

$H_{2} S i O_{4}^{2 -} H_{2} O H^{+} + H S i O_{4}^{3 -}$

$H S i O_{4}^{3 -} H_{2} O H^{+} + S i O_{4}^{4 -}$

c) $H_{2} S$

$H_{2} S H_{2} O H^{+} + H S^{-}$

$H S^{-} H_{2} O H^{+} + S^{2 -}$

d) $H_{3} B O_{3}$

$H_{3} B O_{3} H_{2} O H^{+} + H_{2} B O_{3}^{-}$

$H_{2} B O_{3}^{-} H_{2} O H^{+} + H B O_{3}^{2 -}$

$H B O_{3}^{2 -} H_{2} O H^{+} + B O_{3}^{3 -}$

Rozwiązanie 2:

$a) H_{2} S O_{3} H_{2} O H^{+} + H S O_{3}^{-}$	$b) H_{4} S i O_{4} H_{2} O H^{+} + H_{3} S i O_{4}^{-}$
$H S O_{3}^{-} H_{2} O H^{+} + S O_{3}^{2 -}$	$H_{3} S i O_{4}^{-} H_{2} O H^{+} + H_{2} S i O_{4}^{2 -}$
	$H_{2} S i O_{4}^{2 -} H_{2} O H^{+} + H S i O_{4}^{3 -}$
	$H S i O_{4}^{3 -} H_{2} O H^{+} + S i O_{4}^{4 -}$

$c) H_{2} S H_{2} O H^{+} + H S^{-}$	$d) H_{3} B O_{3} H_{2} O H^{+} + H_{2} B O_{3}^{-}$
$H S^{-} H_{2} O H^{+} + S^{2 -}$	$H_{2} B O_{3}^{-} H_{2} O H^{+} + H B O_{3}^{2 -}$
	$H B O_{3}^{2 -} H_{2} O H^{+} + B O_{3}^{3 -}$

Podane kwasy należą do kwasów słabych. Oznacza to, że ulegają one dysocjacji stopniowej.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

3.3. Zobojętnianie — reakcja kwasu solnego z zasadą sodową w obecności fenoloftaleiny

7:58

3.2. Zobojętnienie — reakcja zasady z kwasem w obecności naturalnego wskaźnika kwasowo-zasadowego

7:11

Substancje proste i złożone

Premium

8:51

Dostęp do wszystkich lekcji w planie Premium

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.