Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=500\mathrm{g}$  

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=1\%$  

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=?$  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=?$  

Rozwiązanie: 

Masę użytej substancji obliczymy ze wzoru na stężenie procentowe:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}$  

Po przekształceniu wzoru otrzymujemy: 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}|\cdot 100\%$  

$\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}}{100\%}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

$\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}$  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{1\%\cdot 500\mathrm{g}}{100\%}$  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=5\mathrm{g}$  

Wiemy, że masa roztworu jest suma mas substancji rozpuszczonej i wody. Obliczamy masę użytej wody.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}$  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=500\mathrm{g}-5\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=495\mathrm{g}$  

Odpowiedź: Masa substancji stałej użyta do otrzymania 500 g 1-procentowego roztworu wynosi 5 g, a masa wody 495 g.