a) Stosunek mas mieszanych roztworów obliczyć można ze wzoru:

$\frac{m_2}{m_1}=\frac{C_{p_1}-C_{p_x}}{C_{p_x}-C_{p_2}}$  

gdzie:

m₁ - masa roztworu o wyższym stężeniu 

m₂ - masa roztworu o niższym stężeniu

Cp₁ - stężenie roztworu o wyższym stężeniu

Cp₂ - stężenie roztworu o niższym stężeniu

Cp_x - stężenie roztworu powstałego ze zmieszania wyjściowych

Podstawiamy dane z zadania i liczymy stosunek masowy mieszanych roztworów:

$\frac{m_2}{m_1}=\frac{30\%-10\%}{10\%-5\%}=\frac{20\%}{5\%}=\frac{4}{1}$  

Odpowiedź: Roztwory należy zmieszać w stosunku masowym 4:1. 

b) 

Zaczynamy od obliczenia wartości K_a:

$K_a={10}^{-p{K}_a}={10}^{-3,83}=1,48\cdot {10}^{-4}$  

Liczymy stężenie molowe roztworu (masa molowa kwasu glikolowego CH₂(OH)-COOH wynosi 76 g/mol).

$C_m=\frac{C_p\cdot d}{M\cdot 100\%}=\frac{70\%\cdot 1,26\frac{g}{c{m}^3}}{76\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=\frac{70\%\cdot 1260\frac{g}{d{m}^3}}{76\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=11,6\frac{mol}{d{m}^3}$  

Wyrażenie na stałą dysocjacji tego kwasu to:

$K_a=\frac{\left[H^{+}\right]\cdot \left[C{H}_2\left(OH\right)CO{O}^{-}\right]}{C_m}$  

Ponieważ kwas dysocjuje równomolowo i stężenia jonów są sobie równe, wyrażenie to możemy zapisać jako:

$K_a=\frac{{\left[H^{+}\right]}^2}{C_m}$  

Przekształcamy go aby wyznaczyć stężenie jonów H⁺ i podstawiamy dane:

$K_a=\frac{{\left[H^{+}\right]}^2}{C_m}\Rightarrow \left[H^{+}\right]=\sqrt{K_a\cdot C_m}$  

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{1,48\cdot {10}^{-4}\cdot 11,6\frac{mol}{d{m}^3}}=\sqrt{1,72\cdot {10}^{-3}\frac{mol}{d{m}^3}}=0,0415\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy wartość pH roztworu:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log 0,0415=1,38$  

Odpowiedź: pH roztworu tego kwasu o podanym stężeniu wynosi 1,38.