Rozwiązanie:

Poprawne informacje:

A. spalanie było całkowite.

C. Stosunek molowy produktów wynosi 2:3

 

---

Wyjaśnienie:

Wzór ogólny tlenku:

$C_x{O}_y$  

 

Na początku wyznaczamy masę tlenu i węgla

$M_O=16\frac{g}{mol}$  

$M_C=12\frac{g}{mol}$  

 

Wiedząc, że stosunek masowy węgla do tlenu wynosił 3:8 obliczamy stosunek pierwiastków występujących w cząsteczce

$\frac{12x}{16y}=\frac{3}{8}$  

$96x=48y$  

$\frac{x}{y}=\frac{48}{96}$  

$\frac{x}{y}=\frac{1}{2}$  

W reakcji powstał  $C{O}_2$  

 

Równanie reakcji spalania całkowitego:

$2C_2{H}_{5}OH+6O_2\to 4C{O}_2+6H_{2}O$   

 

Obliczamy masę molową etanolu i na jej podstawie ile moli związku brało udział w reakcji:

$M_{C_2{H}_{5}OH}=46\frac{g}{mol}$  

$n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{92g}{46\frac{g}{mol}}=2mol$  

 

Zgodnie z równaniem reakcji powstaje tlenek węgla(IV) i para wodna w stosunku: 4 mole : 6 moli => 2:3

 

Aby reakcja prowadziła do całkowitego spalenia etanolu należy użyć 6 moli tlenu. Zgodnie z prawem gazu doskonałego 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³. W sumie w reakcji należy użyć  $6\cdot 22,4=134,4d{m}^3$