Rozwiązanie:

a) 

1.  $C{H}_{3}COONa+NaOH\stackrel{\text{stapianie}}{\to }C{H}_4+N{a}_{2}C{O}_3$   

2.  $C{H}_4+C{l}_2\stackrel{\text{sˊwiatło}}{\to }C{H}_{3}Cl+HCl$  

3.  $2C{H}_{3}Cl+2Na\stackrel{\text{ogrzewanie}}{\to }C{H}_3-C{H}_3+2NaCl$

4.  $C{H}_3-C{H}_3\stackrel{\text{ogrzewanie, kat.}}{\to }HC\equiv CH+2H_2$     

5.  $2HC\equiv CH\stackrel{\text{kat.}}{\to }HC\equiv C-CH=C{H}_2$  

6.  $3HC\equiv CH\stackrel{\text{p, temp}}{\to }{C}_6{H}_6$  

7.   $C_6{H}_6+HN{O}_3\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }{C}_6{H}_5-N{O}_2+H_{2}O$  

8.

 

9.  $HC\equiv CH+H_{2}O\stackrel{H{g}^{2+},H^{+}}{\to }C{H}_{3}CHO$    

b) 

Produkty reakcji barwiące uniwersalny papierek wskaźnikowy na czerwono (odczyn kwasowy):

2,8 => HCl

c)

Reakcje zachodzące według mechanizmu elektrofilowego: 

7,8

d)

Dimeryzacja zachodzi w procesie:

5

e)

Trimeryzacja zachodzi w procesie:

6

f)

CH₃Cl jest dipolem. Po stronie atomu chloru znajduje się biegun ujemny, a po stronie grupy metylowej zlokalizowany jest biegun dodatni. Cząsteczka wykazuje niezerowy moment dipolowy.

g)

$C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HC{O}_3^{-}+H^{+}$  

h)

i)

Obliczamy ile moli wodoru można było otrzymać jeżeli reakcja zachodziłaby ze 100% wydajności:

$10mol{H}_2-75\%$  

$x-100\%$  

$x=13,3mol{H}_2$    

Zgodnie z równaniem reakcji 4, na 1 zużyty mol etanu powstają 2 mole wodoru. Obliczmy ile moli etanu użyto, skoro powinno teoretycznie powstać 13,3 moli wodoru:

$n_{\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4}=\frac{13,3\mathrm{mol}}{2}=6,65\mathrm{mol}$

Korzystając z równania Clapeyrona, obliczmy objętość 6,65 moli etanu w podanych warunkach:

$pV=nRT$  

$V=\frac{nRT}{p}$  

$V=\frac{6,65mol\cdot 83,1\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 1175,15K}{998hPa}$     

$V=652,7d{m}^3$  

Odpowiedź: W reakcji zużyto 652,7 dm³ etanu. 

j) 

Nazwa:

but-1-en-3-yn 

k)

$\Delta H_x^o=3mol\cdot \left(-1300\frac{kJ}{mol}\right)+1mol\cdot 3279\frac{kJ}{mol}=-621kJ$  

Entalpia reakcji 6 wynosi -621 kj/ mol