Rozwiązanie:

Zdanie prawdziwe dla związku  $C{H}_3-CH=CH-CH\left(C{H}_3\right)-C\equiv CH$  :

C. Ze względu na ograniczoną rotację wokół wiązania podwójnego związek może tworzyć diastereoizomerów (izomery geometryczne)

D. Do otrzymania całkowicie nasyconej pochodnej 1 mola tego związku można użyć roztworu, który otrzymano przez rozpuszczenie w toluenie 160 cm³ bromu o gęstości d=3,12 g/cm³.

 

---

Wyjaśnienie:

A. W wiązaniu pojedynczym występuje 1 wiązanie σ i 0 wiązań 𝜋. W wiązaniu podwójnym występuje 1 wiązanie σ i 1 wiązanie 𝜋. W wiązaniu potrójnym występuje 1 wiązanie σ i 2 wiązania 𝜋. W całej cząsteczce występuje 15 wiązań σ i 3 wiązania 𝜋.

B. W związkach organicznych hybrydyzację atomu węgla najłatwiej określić pamiętając, że: atomy węgla połączone wiązaniem pojedynczym wykazują hybrydyzacje sp³, atomy węgla połączone wiązaniem podwójnym wykazują hybrydyzacje sp², atomy węgla połączone wiązaniem potrójnym wykazują hybrydyzacje sp. W cząsteczce występują 3 atomy węgla o hybrydyzacji sp³, 2 atomy węgla o hybrydyzacji sp² i 2 atomy węgla o hybrydyzacji sp.

D.

Równanie reakcji:

$C{H}_3-CH=CH-CH\left(C{H}_3\right)-C\equiv CH+3B{r}_2\to C{H}_3-CH\left(Br\right)-CH\left(Br\right)-CH\left(C{H}_3\right)-C{\left(Br\right)}_2-CH{\left(Br\right)}_2$  

 

Na podstawie gęstości i objętości roztworu obliczamy jego masę:

$d=\frac{m}{V}$  

$m=d\cdot V$  

$m=3,12\frac{g}{c{m}^3}\cdot 160c{m}^3$  

$m=499,2g$  

 

Wyznaczamy masę molową cząsteczki bromu i przeliczamy masę roztworu na liczbę moli:

$M_{B{r}_2}=160\frac{g}{mol}$  

$n_{B{r}_2}=\frac{499,2g}{160\frac{g}{mol}}=3,12mol$       

Zgodnie z równaniem reakcji do otrzymania w pełni nasyconej cząsteczki należy wykorzystać 3 mole Br₂. W roztworze znajdował się nadmiar Br₂.