Znając masę kwasu chlorooctowego obliczamy liczbę jego moli: 

$n=\frac{m}{M}$  

Mass molowa kwasu chlorooctowego: 

$M_{ClC{H}_2-COOH}=94,5\frac{g}{\text{mol}}$  

$n_{ClC{H}_2-COOH}=\frac{0,24g}{94,5\frac{g}{\text{mol}}}=0,0025mol$  

 

Znając już liczbę moli kwasu oraz jego objętość obliczamy stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}$  

$C_m=\frac{0,0025mol}{0,25d{m}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Stała dysocjacji kwasy chlorooctowego wynosi: 

$K_a=1,58\cdot {10}^{-5}$  

 

Wiemy, że w tym roztworze dysocjacji ulega znacznie więcej niż 5% kwasu, dlatego korzystamy z poniższego wzoru: 

$K_a=\frac{{\alpha }^2\cdot C_0}{1-\alpha }$  

$1,58\cdot {10}^{-5}=\frac{{\alpha }^2\cdot 0,01}{1-\alpha }$  

$1,58\cdot {10}^{-5}-1,58\cdot {10}^{-5}\cdot \alpha =0,01\cdot {\alpha }^2$  

$0,01{\alpha }^2+1,58\cdot {10}^{-5}-1,58\cdot {10}^{-5}=0$   

 

Każde równanie kwadratowe można rozwiązać obliczając deltę: 

$\Delta =b^2-4ac$  

$\Delta ={\left(1,58\cdot {10}^{-5}\right)}^2-4-0,01\cdot \left(-1,58\cdot {10}^{-5}\right)=6,3\cdot {10}^{-7}$  

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{6,3\cdot {10}^{-7}}=7,9\cdot {10}^{-4}$   

 

Jeśli Δ>0, to równanie kwadratowe ma dwa rozwiązania:

${\alpha }_1=\frac{\left(-1,58\cdot {10}^{-5}\right)-\left(7,9\cdot {10}^{-4}\right)}{2\cdot 0,01}=-0,04-\text{odrzucamy wynik}$  

${\alpha }_2=\frac{\left(-1,58\cdot {10}^{-5}\right)+\left(7,9\cdot {10}^{-4}\right)}{2\cdot 0,01}=0,0387$  

 

Znając stopień dysocjacji obliczamy stężenie jonów [H⁺]: 

$\alpha =\frac{\left[H^{+}\right]}{C_0}$  

$\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_0$  

$\left[H^{+}\right]=0,0387\cdot 0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=3,87\cdot {10}^{-4}$  

 

pH to minus logarytm ze stężenie jonów H⁺: 

$pH=-\text{log}\left[H^{+}\right]$  

$pH=-\text{log}\left(3,87\cdot {10}^{-4}\right)=3,41$