Objętość, dm3	Masa, g	Liczba atomów wodoru
Letni gaz LPG	16,8	39,3	4,149·1024
Propan	6,72	13,2	1,44·1024
Butan	10,08	26,1	2,709·1024

 

Obliczenia: 

1. Propan 

Wzór sumaryczny:  $C_3{H}_8$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

Obliczamy liczbę moli propanu w próbce: 

$n_{\text{propan}}=\frac{6,72d{m}^3}{22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol}}}=0,3mol$   

$M_{\text{propan}}=44\frac{g}{\text{mol}}$  

Obliczamy masę jaką stanowi 0,3 mola propanu: 

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$m_{\text{propan}}=0,3mol\cdot 44\frac{g}{\text{mol}}=13,2g$  

W 1 mol propanu zbudowany jest z 8 moli atomów wodoru, obliczamy liczbę moli atomów wodoru w 0,3 molach propanu: 

$1mol{C}_3{H}_8-8molatm.H$   

$0,3mol{C}_3{H}_8-xmolatm.H$   

$x=\frac{0,3mol\cdot 8mol}{1mol}=2,4molatm.H$  

1 mol pierwiastka chemicznego zbudowany jest z 6,02·10²³ atomów. 

Obliczamy liczbę atomów wodoru w 2,4 molach: 

$l_H=2,4mol\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\frac{\text{atm}}{\text{mol}}=1,44\cdot {10}^{24}\text{atm.}$   

 

 

2. Butan 

Wzór sumaryczny:  $C_4{H}_{10}$  

Masa molowa butanu 

$M_{\text{butan}}=58\frac{g}{\text{mol}}$  

Liczba moli butanu: 

$n_{\text{butan}}=\frac{26,1g}{58\frac{g}{\text{mol}}}=0,45mol$   

Objętość butanu: 

$V_{\text{butan}}=0,45mol\cdot 22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol}}=10,08d{m}^3$   

W 1 mol butanu zbudowany jest z 10 moli atomów wodoru, obliczamy liczbę moli atomów wodoru w 0,45 molach butanu: 

$1mol{C}_4{H}_{10}-10molatm.H$   

$0,45mol{C}_4{H}_{10}-xmolatm.H$   

$x=\frac{0,45mol\cdot 10mol}{1mol}=4,5molatm.H$  

1 mol zbudowane pierwiastka chemicznego jest z 6,02·10²³ atomów. 

Obliczamy liczbę atomów wodoru w 4,5 molach: 

$l_H=4,5mol\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\frac{\text{atm}}{\text{mol}}=2,709\cdot {10}^{24}\text{atm.}$