a) Produkty opisanej reakcji to: węgiel, tlenek węgla(IV), wodorotlenek magnezu. Skład pierwiastkowy sacharozy to węgiel, wodór oraz tlen.

b)

Zapisujemy równanie spalania sacharozy:

$C_x{H}_y{O}_z+\frac{2x+\frac{y}{2}-z}{2}{O}_2\to xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$  

Znając masy otrzymanych produktów, oraz ich masy molowe (CO₂ = 44 g/mol, H₂O = 18 g/mol) liczymy ilości moli otrzymanych produktów i tym samym wartości indeksów x oraz y:

$x=\frac{2,64g}{44\frac{g}{mol}}=0,06$  

$\frac{y}{2}=\frac{0,99g}{18\frac{g}{mol}}\Rightarrow y=\frac{0,99g}{18\frac{g}{mol}}\cdot 2=0,11$  

Znając masę sacharozy oraz produktów możemy z prawa zachowania masy obliczyć masę użytego tlenu:

$m_{O_2}=\left(2,64g+0,99g\right)-1,71g=1,95g$  

Znając ilość użytego tlenu i jego masę molową (O₂ = 32 g/mol) liczymy ilość moli tlenu, dzięki czemu wyznaczamy wartość indeksu z:

$\frac{2x+\frac{y}{2}-z}{2}=\frac{1,95g}{32\frac{g}{mol}}=0,06$  

$\frac{2x+\frac{y}{2}-z}{2}=0,06\text{/}\cdot 2$  

$2\cdot 0,06+\frac{0,11}{2}-z=0,06\cdot 2\text{/}-\left(2\cdot 0,06\right)$  

$0,055-z=0\text{/}+z$  

$z=0,055$  

Zatem stosunek ilościowy pierwiastków w sacharozie wynosi:  $C:H:O=\left(0,06\right):\left(0,11\right):\left(0,055\right).$  Po przekształceniu do liczb całkowitych otrzymamy:  $C:H:O=12:22:11.$  

Sprawdzamy, czy taki stosunek odpowiada podanej masie molowej sacharozy 342 g/mol:

$m=m_C\cdot 12+m_H\cdot 22+m_O\cdot 11=12\cdot 12+1\cdot 22+16\cdot 11=342$  

Wzór rzeczywisty sacharozy to  ${\mathbf{C}}_{12}{\mathbf{H}}_{22}{\mathbf{O}}_{11}.$  

c)

Liczymy procenty masowe poszczególnych pierwiastków:

$\%C=\frac{12\cdot 12}{342}\cdot 100\%=42,11\%$  

$\%H=\frac{1\cdot 22}{342}\cdot 100\%=6,43\%$  

$\%O=\frac{16\cdot 11}{342}\cdot 100\%=51,46\%$