Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze t = 20^oC: roztwór pierwszy o pH = 1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990.

Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%.
Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Oceń, czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej kwasowy odczyn. 

Rozwiązanie 

W obu przypadkach wiemy, że stopień dysocjacji jest poniżej 5%, dlatego można skorzystać z uproszczonego wzoru: 

$K=C_0\cdot {\alpha }^2$   

Wiemy, że stopień dysocjacji to stosunek stężenia cząsteczek zdysocjowanych do początkowego stężenia. 

$\alpha =\frac{\left[H^{+}\right]}{C_0}$  

łączymy powyższe dwa równania i wyznaczamy stężenie jonów H⁺, otrzymując:

$\left[H^{+}\right]=\frac{K}{\alpha }$  

podstawiamy dane:

$\left[H^{+}\right]=\frac{1,8\cdot {10}^{-4}}{0,0415}=0,0043$  

wiemy, że pH to minus logarytm ze stężenia jonów H⁺:

$pH=-\text{log}\left[H^{+}\right]$  

$pH--\text{log}\left(0,0043\right)=2,4$