Do 100 g - Zadanie 27: Chemia 3. Zbiór zadań matura 2020-2022

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$C H_{2} O H - (C H O H)_{4} - C H O + 2 A g (N H_{3})_{2}^{+} + 3 O H^{-} \to C H_{2} O H - (C H O H)_{4} - C O O^{-} + 2 A g + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O$

Wyznaczamy masę molową srebra i na tej podstawie obliczamy ile moli srebra powstało w wyniku reakcji:

$M_{A g} = 108 \frac{g}{m o l}$

$n_{A g} = \frac{60 g}{108 \frac{g}{m o l}} = 0, 56 m o l$

Na podstawie równania reakcji wiemy, że jeżeli w reakcji bierze udział 1 mol glukozy to powstają 2 mole srebra. obliczamy ile glukozy przereagowało, jeżeli powstało 0,56 moli srebra:

$1 m o l glukozy - 2 m o l A g$

$x - 0, 56 m o l A g$

$x = 0, 28 m o l glukozy$

Wyznaczamy masę molową glukozy i obliczamy jaka masa tego związku przereagowała w reakcji:

$M_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 180 \frac{g}{m o l}$

$m = 180 \frac{g}{m o l} \cdot 0, 28 m o l = 50, 4 g$

Wyznaczamy stężenie procentowego użytego roztworu glukozy:

$C_{p} = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100 %$

$C_{p} = \frac{50 , 4 g}{100 g} \cdot 100 % = 50, 4 %$

Odpowiedź: Do reakcji użyto 50,4% roztworu glukozy.

Nazwa głównego produktu: kwas glukonowy

Monika Tarasek

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.