Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$C{H}_{3}COOH+C{H}_3-OH\rightleftarrows C{H}_3-COO-C{H}_3+H_{2}O$  

Stężeniowa stała równowagi:

$K=\frac{\left[C{H}_3-COO-C{H}_3\right]\left[H_{2}O\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]\left[C{H}_3-OH\right]}$   

 

Stężenie [mol/dm3]	początkowe	przereagowało	równowagowe
$C{H}_3-COOH$	3	-x	3-x
$C{H}_{3}OH$	4	-x	4-x
$C{H}_3-COO-C{H}_3$	0	+x	x
$H_{2}O$	0	+x	x

 

W zadaniu podano, że w stanie równowagi stosunek ilości moli estru do kwasu wynosi 0,75:1:

$\frac{\left[C{H}_{3}COOC{H}_3\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}=\frac{0,75}{1}$  

$\frac{x}{3-x}=\frac{0,75}{1}$   

$x=1,286$  

 

Stężenie równowagowe kwasu: 3-x = 3-1,286 = 1,714

Stężenie równowagowe alkoholu: 4-x = 4-1,286 = 2,714

Stężenie równowagowe estru i wody : x = 1,286 

 

$K=\frac{1,286\cdot 1,286}{1,714\cdot 2,714}=0,356$  

 

Odpowiedź:  Stężeniowa stała równowagi K dla tego układu wynosi 0,356.