Rozwiązanie:

a)

HX: o-chlorobenzenokarboksylowy 

HY: kwas metanowy

HZ: kwas etanowy

b)

Jeżeli do kwasu benzenokarboksylowego wprowadzimy dodatkowo podstawnik -Cl doprowadzi to do wzrostu mocy kwasu.

 

Wskazówka:

$K_{HZ}:K_{HY}=\frac{1,7\cdot {10}^{-5}}{1,7\cdot {10}^{-4}}=0,1$   

=> HZ: kwas etanowy, HY: kwas metanowy

 

Zgodnie z równaniem:

$HX+NaY\to NaX+HY$  

możemy stwierdzić, że kwas HY jest kwasem słabszym od kwasu HX, ponieważ kwas HX wypiera go z roztworu jego soli. Kwas HX będzie posiadał wyższą stałą dysocjacji niż kwas HY.