Rozwiązanie:

1)

Obserwacje: Niebieski osad zmienia barwę na ceglastoczerwoną.

Równanie reakcji: 

$HCHO+2Cu{\left(OH\right)}_2+O{H}^{-}\stackrel{\text{temp.}}{\to }HCO{O}^{-}+C{u}_{2}O+3H_{2}O$  

Wniosek:

Metanal posiada właściwości redukujące, ponieważ daje pozytywny wynik próby Trommera.

 

2)

Obserwacje: Niebieski osad zmienił barwę na czarną.

Równanie reakcji:

$Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{\text{temp.}}{\to }CuO+H_{2}O$   

Wniosek: Kwas metanowy daje negatywny wynik próby Trommera. Związek pomimo posiada w swojej budowie grupy aldehydowej nie ulega reakcji, wodorotlenek miedzi, nie jest wstanie go utlenić, ponieważ jest zbyt słabym utleniaczem. Czarny kolor wynika z rozkładu wodorotlenku miedzi(II) do tlenku miedzi(II) pod wpływem temperatury.